Практическая работа № 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Цель: научиться приёмам безопасной работы с оборудованием и веществами, изучить строение пламени.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, кольцо, муфта, лапки, пробирка, спиртовка, спирт, карцанга, стакан химический, сетка металлическая, чашка фарфоровая.
Ход работы:
Что делал | Что наблюдал | Рисунок, выводы |
1 Изучили устройство лабораторного штатива | Лабораторный штатив состоит из подставки, стержня, муфты для крепления колец и лапок. | Лабораторный штатив предназначен для крепления пробирок, колб, фарфоровых чашек. |
2. Изучили устройство спиртовки | Спиртовка состоит из сосуда, фитиля, колпачка | Спиртовка предназначена для нагревания реагентов. |
3 Изучили строение пламени | Пламя имеет три зоны: внутреннюю, среднюю, внешнюю. | Пробирку следует нагревать во внешней части пламени. |
Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Цель: очистить соль от песка при помощи различных способов разделения смесей.
Что делал | Что наблюдал | Рисунок, выводы |
1 Растворили смеси поваренной соли и песка в воде | Соль растворилась, а песок не растворился | Два вещества, у которых разная растворимость в воде, можно разделить с помощью растворения. |
2 Отфильтровали водный раствор соли от песка | Песок остался на фильтровальной бумаге, раствор ушел в стакан | Дальнейшая очистка смеси возможна при помощи фильтрования, так как у веществ разные агрегатные состояния |
3 Выпарили из раствора соли воду | Вода испарилась полностью, на стенках фарфоровой чашки образовался белый налёт | Вещество из однородной смеси возможно выделить с помощью выпаривания |
Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.
Цель: получить кислород и изучить его свойства.
Оборудование и реактивы: перманганат калия, спиртовка, штатив, пробирки, газоотводная трубка, стакан, ложка, сера, железо.
Ход работы
Что делали? Название опытов | Наблюдения, уравнения реакций | Выводы |
Поместили в пробирку перманганат калия. Закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместили в стакан. Пробирку с перманганатом калия нагрели. | Кислород получают в лаборатории с помощью реакции разложения перманганата калия при нагревании. | |
а) реакция горения. Поместили в стакан с кислородом тлеющую деревянную лучину. б) реакция окисления. Взаимодействие с серой. Поместили ложку с горящей серой в стакан с кислородом. Взаимодействие с железом. Разогретый железные опилки поместили в стакан с кислородом. Взаимодействие с углём. Разогретый уголь поместили в стакан с кислородом. | а) Тлеющая лучина вспыхивает ярким пламенем б) сера горит ярким синим пламенем S+O2→SO2 Железные опилки искрят 3Fe+2O2→Fe3O4 Яркое свечение C+O2→CO2 | Кислород поддерживает горение. Так можно доказать, что он выделился в результате реакции разложения. Кислород взаимодействует с серой, железом, углеродом. Происходит процесс окисления и реакция соединения. |
Практическая работа № 4. Меры безопасности при работе с водородом. Получение водорода и исследование его свойств.
Цель: изучить безопасные приёмы работы с водородом, получить водород лабораторным способом и исследовать его свойства.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, деревянная лучина, гранулы цинка, раствор серной кислоты.
Ход работы
Что делали? Названия опытов | Наблюдения, уравнения реакций | Выводы |
Поместили гранулы цинка в пробирку, прилили в неё раствор серной кислоты. Поместили к горлышку пробирки тлеющую лучину. | Бурное выделение пузырьков газа. Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 Тлеющая лучина гаснет. | Водород получают в лаборатории с помощью реакции замещения. Водород не поддерживает горение, но взрывоопасен на воздухе. Иногда слышен характерный глухой звук при поднесении тлеющей лучины. |
Практическая работа № 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Цель: приготовить раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества.
Оборудование и реактивы: соль, стакан, вода, весы, палочка для перемешивания.
Ход работы
Что делали? Название опыта | Наблюдения, уравнения реакций | Выводы |
Вариант I Приготовьте 40 г раствора с массовой долей хлорида натрия (кухонной соли) 2%. Раствор такой концентрации можно использовать при консервировании огурцов. Дано: Решение: m(р-ра) = 40 г 1)Рассчитываю массу растворенного вещества по формуле: m (в-ва) =0,02*40=0,8 г 2) Рассчитываю массу растворителя по формуле: (Н2 О) = 1г/мл m (Н2О) = m(р-ра) – m(в-ва)=40-0,8=49,2 г. Перевожу массу растворителя в объем по формуле: V (Н2О) =49,2 мл. Вариант II Приготовьте 50 г раствора гидрокарбоната натрия (пищевой соды) с массовой долей соли 5 %. Такой раствор можно использовать для полоскания горла при простуде. Дано: Решение: m(р-ра) = 50 г 1)Рассчитываю массу растворенного вещества по формуле: m (в-ва) =0,05*50=2,5 г 2) Рассчитываю массу растворителя по формуле: (Н2 О) = 1г/мл m (Н2О) = m(р-ра) – m(в-ва)=50-2,5=47,5 г. Перевожу массу растворителя в объем по формуле: V (Н2О) =47,5 мл. | Приготовили раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества. |
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Цель: научиться различать вещества на основе знаний о химических свойствах соединений.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, оксид кальция, оксид меди, раствор кислоты, раствор гидроксида калия, ржавый гвоздь, гидроксид меди, индикаторы, магний, оксид магния, гидроксид магния, серная кислота, хлорид железа, хлорид меди.
Ход работы
1 вариант
Что делали? Названия опытов | Наблюдения, уравнения химических реакций | Выводы |
Задача 1. Распознать оксид кальция и оксид меди. Задача 2. Очистить от ржавчины гвоздь. Прилить кислоту. Задача 3. Подтвердить или опровергнуть наличие лакмуса в кислой среде. В пробирку с кислотой прилить лакмус. Сравнить с имеющимся раствором. Задача 4. Получить сульфат меди. Растворяем оксид меди в воде. К полученному гидроксиду меди приливаем серную кислоту. Второй способ – к хлориду меди прилить раствор серной кислоты или сульфат натрия. Задание 5. Получить из хлорида железа оксид железа. К хлориду железа прилить гидроксид натрия. | Оксид кальция – белый, оксид меди – синий. Ржавчина растворяется. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Лакмус в кислой среде красный. CuO+H2O→Cu(OH)2 Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O CuCl2+H2SO4→CuSO4+2HCl FeCl3+3NaOH⇒3NaCl+Fe(OH)3 | Оксиды отличаются по цвету Оксиды металлов взаимодействуют с кислотами. В выданной пробирке кислота с лакмусом Оксид металлов взаимодействует с водой с образованием гидроксида. Тип реакции – соединение. Гидроксиды вступают в реакцию с кислотами. Тип реакции – обмена. Соли реагируют с гидроксидами. Тип реакции – реакция обмена. |
2 вариант
Что делали? Названия опытов | Наблюдения, уравнения реакций | Выводы |
Задание 1. Распознать кислоту и гидроксид. В две пробирки поместить индикатор. Например, универсальную индикаторную бумагу. Задание 2. Отмыть пробирку от гидроксида меди. Прилить в пробирку несколько миллилитров кислоты. Задание 3. Распознать фенолфталеин. Прильём в пробирку с фенолфталеином гидроксид. Задание 4. В нашем распоряжении имеется магний, оксид магния, гидроксид магния, хлорид меди. Получите хлорид магния. В пробирку с магнием прильём хлорид меди. Задание 5. Получите из хлорида меди оксид меди. В пробирку к хлориду меди прильём гидроксид натрия. Затем пробирку нагреем. | В одной пробирке индикаторная бумага поменяла цвет на синий, в другой пробирке – на малиновый. Голубой осадок растворяется. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Бесцветный раствор меняет цвет на малиновый. Mg+CuCl2→MgCl2+Cu CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl Выпал синий осадок
Синий осадок приобрёл желтоватый или кирпично-красный цвет | В одной пробирке гидроксид, в другой кислота. Нерастворимые в воде гидроксиды растворяются в кислотах. Тип реакции – обмена. Гидроксиды при взаимодействии с бесцветным раствором фенолфталеина дают малиновую окраску. Магний более активный металл, чем медь. Поэтому он способен вытеснять медь из её солей. Тип реакции – замещения. Из хлорида меди получаем гидроксид добавлением щёлочи. Тип реакции – обмена. После чего полученный гидроксид меди разлагаем нагреванием на оксид и воду. Тип реакции – разложение. |