Дидактический материал для подготовки к ЕГЭ по химии: Памятка к задаче 26.
Метод «стаканчики»
Пример 1. Смешали раствор гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей вещества 60% и раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей 40%. Чему равна массовая доля воды (%) в полученном растворе? (Запишите число с точностью до целых)
Решение:
Определим массовую долю растворенного вещества:
20/60+120/40=140/ɷ
1200+4800=140/ɷ
6000=140ɷ
ɷ=42,86%=43%
ɷ(Н2О)=57%
Пример 2. Сколько граммов 10%-го раствора хлорида калия надо добавить к 4,8 г воды, чтобы получить 9,8% раствор соли? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
Х/10+4,8/0=(Х+4,8)/9,8
10Х=9,8Х+47,04
0,2Х=47,04
Х=235,2г
Пример 3: Сколько граммов сульфата меди(II) надо добавить к 230 г 5% раствора сульфата меди(II), чтобы получить 18% раствор сульфата меди(II)? (Запишите число с точностью до десятых)
Решение:
Х/100+230/5=(Х+230)/18
100Х+1150=18Х+4140
82Х=2990
Х=36,5гНачало формы
Пример 4: При охлаждении 300 г горячего 30%-го раствора нитрата железа(III) в осадок выпало 40 г соли. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовую долю (%) нитрата железа(III) в фильтрате. (Ответ дайте с точностью до десятых.)
Решение:
300/30 – 40/100=(300-40)ɷ
9000-4000=260ɷ
5000=260ɷ
ɷ=19,2%
Пример 5: Сколько граммов воды понадобится, чтобы приготовить 20%-ый раствор сульфата натрия из 128,8 г декагидрата сульфата натрия? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
Рассматриваем кристаллогидрат как раствор безводной соли.
Для этого определяем массовую долю безводной соли в кристаллогидрате:
М(Na2SO4*10H2O)= 322г/моль
М(Na2SO4)=142г/моль
ɷ(Na2SO4)=142/322=0,44 или 44%
Составим стаканы
128,8/44+Х/0=(128,8+Х)20
5667,2=2576+20Х
3091,2=20Х
Х=154,6г
Для самостоятельного решения:
Начало формы
Начало формы
Начало формы
Начало формы
Использованы ресурсы: