Дидактический материал к уроку «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов», 9 класс
Практическая работа 2.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Цель: решая экспериментальные задачи, закрепить знания о свойствах кислот, оснований и солей как электролитов и условиях протекания реакций ионного обмена; совершенствовать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Инструктивная карточка
Выполняемые действия | Наблюдения. Что произошло? | Уравнения химических реакций реакции. |
Задача 1. (Кратко напишите условие задачи) а) В первую пробирку опустите 2 гранулы цинка и прилейте 1 мл соляной кислоты. б) Во вторую пробирку шпателем положите порошок меди и прилейте 1 мл соляной кислоты. | Что произошло при добавлении к цинку кислоты? Что произошло при добавлении к меди кислоты? | Запишите уравнение возможной химической реакции, укажите названия продуктов реакции и составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. |
Задача 2. (Кратко напишите условие задачи) а) Дан раствор хлорида железа (III)? Получите из него гидроксид железа (III). б) Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него гидроксид меди (II). | При выполнении опытов используйте таблицу «Определение ионов» на стр. 202-203. Какое вещество вы использовали для получения нерастворимых оснований? Что произошло в пробирке после добавления хлорида железа (III)? Что произошло в пробирке после добавления сульфата меди? | Запишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Задача 3. (Кратко напишите условие задачи) Проведите практически следующие реакции: а) карбонат кальция и серная кислота б) карбонат натрия и хлорид кальция | Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? Что произошло в пробирке после добавления хлорида кальция? | Запишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Вывод: (Укажите, какие умения и навыки вы приобрели? Отметьте, каких целей вы достигли и укажите, что такое реакции ионного обмена и условия их протекания)
Практическая работа 2.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Цель: решая экспериментальные задачи, закрепить знания о свойствах кислот, оснований и солей как электролитов и условиях протекания реакций ионного обмена; совершенствовать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Инструктивная карточка
Выполняемые действия | Наблюдения. Что произошло? | Уравнения химических реакций реакции. |
Задача 1. (Кратко напишите условие задачи) а) В первую пробирку опустите 2 гранулы цинка и прилейте 1 мл соляной кислоты. б) Во вторую пробирку шпателем положите порошок меди и прилейте 1 мл соляной кислоты. | Что произошло при добавлении к цинку кислоты? Что произошло при добавлении к меди кислоты? | Zn + H2SO4 = Cu + H2SO4 = Закончите уравнение возможной химической реакции, укажите названия продуктов реакции и составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. |
Задача 2. (Кратко напишите условие задачи) а) Дан раствор хлорида железа (III)? Получите из него гидроксид железа (III). б) Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него гидроксид меди (II). | При выполнении опытов используйте таблицу «Определение ионов» на стр. 202-203. Какое вещество вы использовали для получения нерастворимых оснований? Что произошло в пробирке после добавления хлорида железа (III)? Что произошло в пробирке после добавления сульфата меди? | FeCl3 + Na OH = CuSO4 + Na OH = Закончите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Задача 3. (Кратко напишите условие задачи) Проведите практически следующие реакции: а) карбонат кальция и серная кислота б) карбонат натрия и хлорид кальция | Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? Что произошло в пробирке после добавления хлорида кальция? | CaCO3 + H2SO4 = …..+ CO2 + H2O Na2CO3 + CaCl2 = Закончите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Вывод: (Укажите, какие умения и навыки вы приобрели? Отметьте, каких целей вы достигли и укажите, что такое реакции ионного обмена и условия их протекания)
Практическая работа 2.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Цель: решая экспериментальные задачи, закрепить знания о свойствах кислот, оснований и солей как электролитов и условиях протекания реакций ионного обмена; совершенствовать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Инструктивная карточка № 3
Выполняемые действия | Наблюдения. Что произошло? | Уравнения химических реакций реакции. |
Задача 1. (Кратко напишите условие задачи) а) В первую пробирку опустите 2 гранулы цинка и прилейте 1 мл соляной кислоты. б) Во вторую пробирку шпателем положите порошок меди и прилейте 1 мл соляной кислоты. | а) Что произошло при добавлении к цинку кислоты? б) Что произошло при добавлении к меди кислоты? | а) Zn + H2SO4 = б) Cu + H2SO4 = Закончите уравнение возможной химической реакции, укажите названия продуктов реакции и составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. |
Задача 2. (Кратко напишите условие задачи) а) Дан раствор хлорида железа (III)? Получите из него гидроксид железа (III). б) Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него гидроксид меди (II). | При выполнении опытов используйте таблицу «Определение ионов» на стр. 202-203. Какое вещество вы использовали для получения нерастворимых оснований? а) Что произошло в пробирке после добавления хлорида железа (III)? б) Что произошло в пробирке после добавления сульфата меди? | а) FeCl3 +.. Na OH = Fe(OH) 3 + .. … б) CuSO4 +.. Na OH = Cu(OH) 2 + . … Закончите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Задача 3. (Кратко напишите условие задачи) Проведите практически следующие реакции: а) карбонат кальция и серная кислота б) карбонат натрия и хлорид кальция | а) Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? б) Что произошло в пробирке после добавления хлорида кальция? | а) CaCO3 + H2SO4 = … + CO2 + H2O б) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + ...NaCl Закончите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Выводы: (Укажите, какие умения и навыки вы приобрели? Отметьте, каких целей вы достигли и укажите, что такое реакции ионного обмена и условия их протекания)
Практическая работа 2.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Цель: решая экспериментальные задачи, закрепить знания о свойствах кислот, оснований и солей как электролитов и условиях протекания реакций ионного обмена; совершенствовать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Инструктивная карточка
Выполняемые действия | Наблюдения. Что произошло? | Уравнения химических реакций реакции. |
Задача 1. (Кратко напишите условие задачи) а) В первую пробирку опустите 2 гранулы цинка и прилейте 1 мл соляной кислоты. б) Во вторую пробирку шпателем положите порошок меди и прилейте 1 мл соляной кислоты. | а) Что произошло при добавлении к цинку кислоты? б) Что произошло при добавлении к меди кислоты? | а) Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 б) Cu + H2SO4 = ? Запишите уравнение возможной химической реакции, укажите названия продуктов реакции и составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. |
Задача 2. (Кратко напишите условие задачи) а) Дан раствор хлорида железа (III)? Получите из него гидроксид железа (III). б) Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него гидроксид меди (II). | При выполнении опытов используйте таблицу «Определение ионов» на стр. 202-203. Какое вещество вы использовали для получения нерастворимых оснований? а) Что произошло в пробирке после добавления хлорида железа (III)? б) Что произошло в пробирке после добавления сульфата меди? | а) FeCl3 +.. Na OH = Fe(OH) 3 + .. NaCl Запишите полное ионное уравнение …… Fe3+ + 3OH – = Fe(OH)3↓ б) CuSO4 +.. Na OH = Cu(OH) 2 + Na2 SO4 Запишите полное ионное уравнение …… Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ Запишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде. В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Задача 3. (Кратко напишите условие задачи) Проведите практически следующие реакции: а) карбонат кальция и серная кислота б) карбонат натрия и хлорид кальция | а) Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты? б) Что произошло в пробирке после добавления хлорида кальция? | а) CaCO3 + H2SO4 = … + CO2 + H2O напишите полное ионное уравнение …… б)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + ...NaCl Запишите полное ионное уравнение …… Запишите сокращенное ионное уравнение В молекулярном уравнении укажите названия продуктов реакции. |
Вывод: (Укажите, какие умения и навыки вы приобрели? Отметьте, каких целей вы достигли и укажите, что такое реакции ионного обмена и условия их протекания)
Правила работы в группе
Правила работы в группе
1. Определите цель деятельности своей группы на уроке.
2. Обсудите с товарищами задание и шаги по его выполнению.
3. Будьте внимательны к мнению всех членов группы.
4. Распределите задания между собой и каждый должен выполнить 1-2 химических опыта.
5. Совместно обсуждаете результаты проводимых опытов (наблюдения).
6. Помогайте друг другу.
7. Распределите роли и очередность выступления с отчетом перед учителем.
8. Доброжелательно и внимательно относитесь к другим группам.
9. После обсуждения результатов экспериментальных задач, аккуратно оформляете отчет по практической работе в тетрадь.
Работая в группе мне:
было легко и все понятно
возникали трудности, которые мы преодолевали
работать трудно, много непонятного
работа в группе была эффективной