Итоговая контрольная работа по химии для учащихся 11 профильного класса

Итоговая контрольная работа по химии для учащихся 11 профильного класса.

Часть 1.

Cu 2) V 3) Mg 4) Li 5) Cr

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в

Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева принадлежат к главной подгруппе одной группы.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.

Rb 2) Ag 3) Li 4) Cu 5) Cs

3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких,

низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле:

№ группы − 8.

Si 2) Mn 3) Cr 4) N 5) P

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют наиболее низкие температуры плавления.

1) AlH3

2) NH3

3) CaH2

4) H2Se

5) KH

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) пероксида; Б) вещества молекулярного строения; В) амфотерного оксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор йодида алюминия, в результате чего образовался желтый осадок. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y. При этом произошла реакция, не сопровождавшаяся видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.

1) Sr(OH)2

2) CH3COOAg

3) NH3

4) Si

5) Na2CO3

6) HNO3

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) Ba(OH)2 1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II)

Б) CuSO4 2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия

В) HCl 3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария

Г) CuO 4) водород, медь, йодоводородная кислота

5) углекислый газ, бромоводородная кислота,

йодоводородная кислота

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ba(OH)2 + NO2 1) Ba(NO3)2 + NH3 + H2O

Б) Ba(NO2)2 + NH4Cl 2) Ba(NO3)2 + NaCl + H2O

В) Ba(OH)2 + NH4NO3 3) BaCl2 + N2 + H2O

Г) Ba(OH)2 + N2O3 4) Ba(OH)2 + NH3

5) Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + H2O

6) Ba(NO2)2 + H2O

9. В данной схеме превращений:

NH3 (с катализатором, X) NO NO2 (O2,H2O) Y

веществами X и Y являются соответственно:

1) HNO3

2) HNO2

3) O2

4) H2O2

5) H2O

6) KMnO4

10. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой веществ гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА

ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА

А) бензойная кислота 1) CnH2n+1N

Б) гексиламин 2) CnH2n-6O2

В) изопрен 3) CnH2n-2

4) CnH2n

5) CnH2n-8O2

6) CnH2n+1NO2

7) CnH2n+3N

11. Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам, содержащим в структуре одновременно цикл и кратную связь.

1) C5H10O

2) C5H9N

3) C78H154

4) C4H7Cl3

5) C4H6O

12. Из предложенного перечня углеводородов выберите все такие, из которых нельзя в одну стадию получить простейший кетон.

1) пропин

2) 2-фенилпропен

3) 2,6-диметилгептадиен-2,5

4) пропилбензол

5) 3-метилбутин-1

13. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые образуются при гидролизе пропилового эфира 2-аминопропановой кислоты, если гидролиз осуществляют действием раствора хлороводородной кислоты.

1) NH2-CH(CH3)-COOH

2) Cl-NH3+-CH(CH3)-COOH

3) CH3-CH(NH2)-COOH

4) CH3-CH2-CH2-OH

5) CH3-CH2-CH2-Cl

14. Установите соответствие между названием углеводорода и углеродсодержащими продуктами его окисления под действием подкисленного раствора перманганата натрия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ПРОДУКТЫ ОКИСЛЕНИЯ

А) 1,1-дифенилэтен 1) кетон + углекислый газ

Б) 1,3-диэтилбензол 2) кислота + кетон

В) гексин-2 3) кислота

Г) циклогексадиен-1,4 4) углекислый газ + кислота

5) кетон + кетон

6) кислота + кислота

15. Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и молекулярной формулой органического вещества, из которого его можно получить в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

X (HCL разб.) Y (Ag(NH3)2)OH) осадок

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) метилацетат

2) формальдегид

3) сахароза

4) бензальдегид

5) бензиловый спирт

6) глюкоза

17. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые относятся к эндотермическим.

1) H2 + S = H2S

2) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

3) (NH4)2HPO4 = NH3 + NH4H2PO4

4) CaO + CO2 = CaCO3

5) N2 + O2 = 2NO

18. Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приведут к уменьшению скорости реакции цинка с раствором сульфата меди(II).

1) увеличение концентрации ионов цинка

2) добавление воды

3) повышение давления

4) удаление некоторой части цинка

5) охлаждение реакционной смеси

19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 1) +4 → +5

Б) NH4NO2 → N2 + 2H2O 2) -3 → 0

В) I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O 3) +3 → 0

4) 0 → +5

5) +5 → +4

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющимися на аноде при электролизе ее водного раствора с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) K2CO3 1) CO2

Б) CH3COOK 2) CO2, C2H6

В) AgF 3) F2

4) O2

5) Ag

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) фенол

2) муравьиная кислота

3) фторид натрия

4) серная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов

22. Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CaCO3(тв.) ⇆ CaO (тв.) + CO2 (г) – Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание системы 1) смещается в сторону прямой реакции

Б) уменьшение давления 2) смещается в сторону обратной реакции

В) добавление мела 3) практически не смещается

Г) добавление оксида кальция

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество S2Cl2 и водорода. В результате протекания обратимой реакции

S2Cl2(г) + H2(г) ⇄ 2HCl(г) + 2S(ж)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 2,8 моль/л, а равновесные концентрации дитиодихлорида и хлороводорода – 0,6 и 1,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию S2Cl2

(Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,2 моль/л

2) 1,6 моль/л

3) 1,8 моль/л

4) 2,2 моль/л

5) 3,0 моль/л

6) 4,0 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) HI и AgNO3 1) растворение твердого вещества

Б) H2SO4 и NaHCO3(р-р) 2) изменение окраски раствора на оранжевую

В) K2Cr2O7 и NaOH 3) образование белого осадка

Г) NaOH(р-р) и ZnO 4) выделение газа

5) образование жёлтого осадка

6) изменение окраски раствора на желтую

25. Раствор сульфата калия объемом 240 л, плотностью 1,77 г/мл с массовой долей соли 2% выпарили, в результате чего был получен раствор с массовой долей соли 4%. Вычислите массу выпаренной при этом воды. (Запишите число с точностью до целых)

Ответ: ___________________________ кг.

26. Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

2Al2S3(тв) + 9O2(г) → 2Al2O3(тв) + 6SO2(г) + 3864 кДж

Рассчитайте массу (в граммах) навески сульфида алюминия, если в результате

обжига выделилось 90 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Из синтез-газа было получено 96 г метанола. Вычислите объем израсходованного для реакции водорода. Выход реакции примите равным 75%. (Запишите число с точностью до десятых)

Ответ: ___________________________ л.

Часть 2.

Для выполнения заданий 28, 29 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, фосфин, дихромат калия, гидроксид кальция, перекись водорода, гидроксид железа(III), сульфид натрия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

28. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно- восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием прозрачного раствора, выделение газа при этом не происходит.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

29. Из предложенного перечня выберите кислую соль и сильный электролит, реакция ионного обмена между которыми проходит с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

30. Через водный раствор силиката калия пропустили избыток углекислого газа. Образовавшийся осадок отделили, высушили и прокалили. Полученный в результате прокаливания твердое вещество сплавили с фосфатом кальция и углем. Образовавшееся простое вещество растворили в избытке водного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

31. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H5OH (KMnO4, H2SO4)X1X2этилметаноат (KOH H2O) X3 (KMnO4, KOH) K2CO3

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

ОТВЕТЫ:

28.

PH3 + 4H2O2 → H3PO4 + 4H2O

P–3 – 8ē → P+5 1

2O–1 + 2ē → 2O–2 4

P–3 (или PH3) является восстановителем

O–1 (или H2O2) является окислителем

29.

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

Na+ + HCO3– + Ca2+ + 2OH– → CaCO3 + Na+ + OH– + H2O

HCO3– + Ca2+ + OH– → CaCO3 + H2O

30.

K2SiO3+2CO2+2H2O=2KHCO3+H2SiO3

H2SiO3= SiO2+ H2O

3SiO2+ Ca3(PO4)2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

2P+2KMnO4+3H2SO4=2H3PO4+2MnSO4+K2SO4

31.

5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4=5CH3CHO+ K2SO4+2MnSO4+8H2O

CH3CHO+H2= CH3CH2OH

HCOOH+ C2H5OH=H-C (O)-O- C2H5+H2O

H-C (O)-O- C2H5+KOH=HCOOK+ C2H5OH

HCOOK+2KMnO4+3 KOH=K2CO3+2K2MnO4+2H2O