рабочая программа по химии 11 класс

МВД РОССИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«НОВОЧЕРКАССКОЕ СУВОРОВСКОЕ ВОЕННОЕ УЧИЛИЩЕ

МИНИСТЕРСТВА ВНУТРЕННИХ ДЕЛ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ»

Рабочая программа

по учебному предмету

Химия

для обучающихся 3 курса

Цикл гуманитарных и математических дисциплин

2018 г.

Химия: Рабочая программа для обучающихся 3 курса Федерального государственного казенного общеобразовательного учреждения «Новочеркасское суворовское военное училище Министерства внутренних дел Российской Федерации» 2018 г.

Рабочая программа подготовлена Барановой Л.С. – преподавателем цикла гуманитарных и математических дисциплин.

Рабочая программа рассмотрена и одобрена на педагогическом совете училища.

Протокол № _ от «__» ________ 2018 г.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

В результате изучения химии на базовом уровне обучающийся должен знать-понимать:

Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность и степень окисления, молярная масса, молярный объем, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие.

Основные теории химии: строение атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований.

Вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, глюкоза, сахароза, крахмал, белки, искусственные волокна.

Уметь:

Называть изученные вещества

Определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам соединений, типы реакций.

Характеризовать s-, p-, d-орбитали по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений, строение и свойства органических соединений.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объем программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, обучающийся неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, в двух и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Содержание учебного предмета

Данная рабочая программа рассчитана на 34 часа, 1 раз в неделю, в соответствии с Учебным планом на 2018-1019 учебный год, в том числе на контрольные работы отводится 2 часа.

На третьем курсе изучают «Общую химию»

Тема 1. Общая химия (21 час)

Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Состояние электронов в атоме. Электронная оболочка и орбиталь, форма орбиталей, главное квантовое число.

Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбужденного состояния. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Изотопы, современное понятие химического элемента. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания картины мира.

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионная кристаллические решетки, ковалентная химическая связь и ее классификация. Атомная и молекулярная кристаллические решетки. Металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Свойства ковалентной химической связи.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

sp3- гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза;

sp2 – гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита;

sp – гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбида. Геометрия молекул названных веществ.

Дисперсные системы.

Теория строения химических соединений А.М.Бутдерова. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.

Полимеры органические и неорганические. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров. Каучуки, пластмассы, волокна.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели изомеров структурной и пространственной изомерии.

Лабораторные опыты: 1. Свойства гидроксидов элементов III периода.

2. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорганических полимеров.

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующих веществ; по изменению степеней окисления элементов; по тепловому эффекту; по направлению; по использованию катализатора

Вероятность протекания химических реакций.

Скорость химических реакций.

Факторы. Влияющие на скорость химической реакции.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Электролитическая диссоциация.

Водородный показатель.

Гидролиз.

Демонстрации. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 1. Получение кислорода разложением пероксида водорода и перманганата калия. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. 3. Использование индикаторной бумаги для определения рН.

Тема 2. Неорганическая химия (13 часов).

Классификация неорганических веществ.

Классификация органических веществ.

Металлы. Коррозия металлов. Общие способы получения металлов.

Неметаллы. Окислительные и восстановительные свойства. Аллотропия.

Кислоты органические и неорганические. Основания органические и неорганические. Амфотерные органические и неорганические соединения. Понятие о комплексных соединениях. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ», коллекция «Классификация органических веществ». Коррозия металлов в зависимости от условий, защита металлов от коррозии. Электролиз растворов солей. Аллотропия неметаллов. Получение и свойства хлороводорода.

Свойства кислот, свойства щелочей. Свойства аммиака. Осуществление переходов.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ, органических веществ.

Сравнение свойств кислот.

Свойства кислот.

Свойства гидроксидов.

Химический практикум.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.

Требования к уровню подготовки выпускников образовательных учреждений полного общего образования

В результате изучения химии на базовом уровне обучающийся должен знать-понимать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность. Характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов и важнейших химических элементов в свете изученных теорий. Распознавать важнейшие катионы и анионы. Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

В разделе «Органическая химия» обучающиеся должны знать и понимать: причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ. Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты. Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Обучающиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

II.Тематическое планирование

IY.Учебно-методическое и материально-техническое

обеспечение образовательной деятельности

Литература для обучающихся:

1.Габриелян О.С. Химия. 11кл.: Уч.для общеоб. уч. (базовый уровен.) М: Дрофа, 2016г.

2.Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. М.:Аквариум, 2015г.

3.ХомченкоИ.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Дрофа,2016г.

Литература для преподавателя:

1.Габриелян О.С.Методическое пособие для учителя. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2016г.

2.Примерная программа основного образования по химии.

1.Сборник нормативных документов «Химия».-М.: Дрофа,2016г.

2.Химия в школе. Ежемесячный научно-методический журнал.

Дополнительная литература:

1.Химия. Еженедельное приложение к газете «1 сентября»

Технические средства обучения:

1. Экспозиционный экран

2. Мультимедийный проектор

3. Персональный компьютер

4.Стенды – 8 комплектов

Материальное обеспечение:

1. Ученические столы с комплектом стульев;

2. В лабораторной комнате: препараторский стол; шкафы с химической посудой и химическими реактивами для проведения демонстрационных, лабораторных и практических работ.